Cuadro Comparativo de
Reacciones
Exotérmica y Endotérmica
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Exotérmica
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Endotérmica
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La reacción
exotérmica es una reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o
como calor,1 o lo que es lo mismo: con una variación negativa de la entalpía;
es decir: -ΔH. El prefijo EXO significa
«hacia fuera». Por lo tanto se entiende que las reacciones exotérmicas
liberan energía. Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando
éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno
reaccionan entre sí e integran una molécula, el proceso es exotérmico. Son
cambios exotérmicos las transiciones de gas a líquido (condensación) y de
líquido a sólido (solidificación).
Un ejemplo
de reacción exotérmica es la combustión.
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Una reacción
endotérmica es una reacción química que absorbe energía.
Si hablamos
de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquélla que tiene un incremento
de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es
mayor a la de los reactivos.
Un ejemplo
de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre
en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta
proporcionada por la energía del Sol. También se produce esta reacción en las
tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 +
ENERGÍA da lugar a 2O3 ; ΔH > 0
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